Wprowadzenie
Wodorotlenek żelaza(II) jest nieorganicznym związkiem chemicznym, który jest jednym z kilku wodorotlenków żelaza. W tym artykule zapoznamy się z metodami otrzymywania wodorotlenku żelaza(II), a także z badaniem jego charakterystycznych właściwości.
Właściwości Wodorotlenku Żelaza(II)
Właściwości Fizyczne
Wodorotlenek żelaza(II) (Fe(OH)2) jest ciałem stałym o zielonym kolorze. Różni się od wodorotlenku żelaza(III), który ma rdzawoczerwony kolor.
Właściwości Chemiczne
Fe(OH)2 jest słabo rozpuszczalny w wodzie i nie jest trwały. Na powietrzu szybko ulega utlenieniu do wodorotlenku żelaza(III), a następnie do tlenku żelaza(III). Może być także zredukowany do metalicznego żelaza.
Otrzymywanie Wodorotlenku Żelaza(II)
Metoda 1: Reakcja Żelaza z Wodą
- W termosie umieść kilka kawałków czystego żelaza.
- Dodaj do niego gorącą wodę.
- Zakryj termos i pozostaw na kilka godzin.
- Po upływie kilku godzin, przecedź mieszaninę przez filtr.
Otrzymaną substancję możemy teraz zidentyfikować jako wodorotlenek żelaza(II).
Metoda 2: Reakcja Żelaza z Roztworem Wodorotlenku Sodowego
- Do kolby umieść kilka kawałków czystego żelaza.
- Dodaj do kolby roztwór wodorotlenku sodowego (NaOH).
- Zakręć kolbę i umieść na kąpielii wodnej.
- Po upływie kilku godzin, przecedź mieszaninę przez filtr.
Podobnie jak w poprzednim przypadku, otrzymaną substancję możemy teraz zidentyfikować jako wodorotlenek żelaza(II).
Badanie Właściwości Wodorotlenku Żelaza(II)
Badanie Właściwości Fizycznych
Wodorotlenek żelaza(II) jest zieloną substancją stałą. Jednakże jego kolor może się zmienić pod wpływem różnych czynników, takich jak temperatura, ciśnienie, czy środowisko chemiczne.
Badanie Właściwości Chemicznych
Reakcja z Kwasem Chlorkowym
- Umieść niewielką ilość wodorotlenku żelaza(II) w kolbie.
- Dodaj do niej kwas chlorkowy (HCl). Obserwuj, co się dzieje.
- Powstały roztwór powinien być klarowny, a kolba powinna się nagrzać.
Wodorotlenek żelaza(II) reaguje z kwasem chlorkowym, tworząc chlorek żelaza(II) i wodę.
Reakcja z Wodorem
- Umieść niewielką ilość wodorotlenku żelaza(II) w kolbie.
- Przeprowadź przez kolbę strumień wodoru. Obserwuj, co się dzieje.
- Po chwili powinna powstać czerwonobrązowa substancja.
Wodorotlenek żelaza(II) reaguje z wodorem, tworząc tlenek żelaza(II) i wodę.
Podsumowanie
Wodorotlenek żelaza(II) to fascynujący związek chemiczny, który można otrzymać w kilka sposobów. Jego właściwości, zarówno fizyczne jak i chemiczne, są interesujące i stanowią ciekawy temat do dalszych badań. Pomimo że jest to związek nietrwały, jego poznanie i zrozumienie jest kluczowe dla wielu dziedzin nauki, takich jak chemia, inżynieria materiałowa, czy medycyna.
